下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列化学反应的热量变化可用：H ＋(aq) + OH －(aq) = H 2O(l)，△ H= —57.2kJ/mol表示的是

  A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

  B.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

  C.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

  D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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• 2炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2（g）=CO 2（g）,△H=-392kJ·mol —1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)，△H＝+131 kJ·mol —1  CO(g) + 1/2O 2（g）= CO 2(g)，ΔH="-282" kJ·mol —1 　H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g），△H=-241kJ·mol —1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）

  A.既能使炉火更旺，又能节省燃料

  B.虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

  C.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

  D.既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

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• 3下图是198 K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2+ 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1

  B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量

  C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

  D.加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 4已知：298K时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H = —Q 1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ，则下列关系式正确的是

  A.无法比较

  B.Q1＜Q2

  C.Q1＝Q2

  D.Q1＞Q2

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• 5下列说法正确的是(      )

  A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

  B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

  C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

  D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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• 6下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气

  A.①②④

  B.①④

  C.②④

  D.②③

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• 7下列反应肯定是吸热反应的是

  A.轻质油裂解

  B.酒精燃烧

  C.葡萄酿酒

  D.苯的溴代

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• 8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq）＋OH －（aq）＝H 2O（l）△H＝－57.3KJ·mol － 1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1<△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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• 9下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

  C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0

  D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

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• 104P(红磷s)  =====   P 4(白磷s)；△ H＝+17kJ·mol － 1根据以上方程式，下列推论正确的是：（   ）

  A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

  B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

  C.正反应是一个放热反应

  D.白磷热稳定性比红磷大

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