试卷相关题目
- 1下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气
A.①②④
B.①④
C.②④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.反应热就是反应放出的热量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D.同温同压下，
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在光照和点燃条件下的
不同 - 3下列化学反应的热量变化可用：H ＋(aq) + OH －(aq) = H 2O(l)，△ H= —57.2kJ/mol表示的是
A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
开始考试点击查看答案 - 4炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2（g）=CO 2（g）,△H=-392kJ·mol —1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)，△H＝+131 kJ·mol —1 CO(g) + 1/2O 2（g）= CO 2(g)，ΔH="-282" kJ·mol —1 H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g），△H=-241kJ·mol —1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）
A.既能使炉火更旺，又能节省燃料
B.虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
D.既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
开始考试点击查看答案 - 5下图是198 K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2+ 3H2
2NH3△H =－92 kJ·mol－1B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
开始考试点击查看答案 - 6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq）＋OH －（aq）＝H 2O（l）△H＝－57.3KJ·mol － 1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）
A.△H1＞△H2＞△H3
B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1<△H2＝△H3
D.△H1＝△H2＜△H3
开始考试点击查看答案 - 7下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ
开始考试点击查看答案 - 84P(红磷s) ===== P 4(白磷s)；△ H＝+17kJ·mol － 1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ）
A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C.正反应是一个放热反应
D.白磷热稳定性比红磷大
开始考试点击查看答案 - 9已知： CH 3 (CH 2 ) 2CH 3 ( g )＋13/2O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H=－2878kJ·mol 一 1 (CH 3) 2CHCH 3 ( g ) ＋13/2O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol 一 1 下列说法正确的是（ ）
A.等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
B.正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子
C.正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
开始考试点击查看答案 - 10一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A.①
B.②
C.③
D.④
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