试卷相关题目
- 1已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是
A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1
开始考试点击查看答案 - 2对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （ ）A.m+n >p+q,正反应是放热反应
B.m+n >p+q,正反应是吸热反应
- 3已知在1.01×10 5Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O(g) = H2(g)+
O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4下列有关说法不正确的是（ ）
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和Ｖ(NH3)均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 5锌片与盐酸的反应属于( )
A.吸热反应
B.放热反应
C.既是吸热反应又是放热反应
D.都不是
开始考试点击查看答案 - 6已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（ ）
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B.红磷转化成白磷时放出热量
C.31g红磷中蕴含的能量为738.5k
D.红磷比白磷稳定
开始考试点击查看答案 - 7据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H 2O
2H 2↑+O 2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 81mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol
B.C（固）+
O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/molC.C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9关于反应3O 2(g) = 2O 3(g) △H>0，下列说法正确的是
A.反应前后，熵不变
B.反应前后，分子总数不变
C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变
D.反应前后，氧元素化合价不变
开始考试点击查看答案 - 10可逆反应N 2+3H 2
2NH 3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN 2和3 molH 2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q 1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH 3，达平衡时，吸收的热量为Q 2。已知Q 2=3Q 1，则甲容器中，H 2的转化率为A.10%
B.20%
C.25%
D.40%
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