据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激-最需题库

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1已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（）
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B.红磷转化成白磷时放出热量
C.31g红磷中蕴含的能量为738.5k
D.红磷比白磷稳定
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2反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ . mol —1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ . mol —1，则下列正确的是（）
A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0
B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0
D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
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3已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是
A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1
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4对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是（）
A.m+n >p+q,正反应是放热反应
B.m+n >p+q,正反应是吸热反应
C.m+n
D.m+n 开始考试点击查看答案
5已知在1.01×10 5Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）
A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
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61mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）
A.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol
B.C（固）+O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
C.C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
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7关于反应3O 2(g) = 2O 3(g) △H>0，下列说法正确的是
A.反应前后，熵不变
B.反应前后，分子总数不变
C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变
D.反应前后，氧元素化合价不变
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8可逆反应N 2+3H 2 2NH 3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN 2和3 molH 2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q 1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH 3，达平衡时，吸收的热量为Q 2。已知Q 2=3Q 1，则甲容器中，H 2的转化率为
A.10%
B.20%
C.25%
D.40%
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9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) Δ H＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3，它们的关系正确的是(　　)
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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10下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是
A.所有氧化还原反应
B.所有不需要加热的反应
C.所有物质的溶解过程
D.所有燃烧反应
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