强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为： H +(aq)+OH -(aq)══ H 2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol -1。有以下4个化学方程式： ①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)══ Na 2SO 4(aq)+2H 2O（l) ②H 2SO 4(aq)+Ba(OH) 2(aq)══ BaSO 4(s)+2H 2O（l) ③1/2H 2SO 4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ④1/2H 2SO 4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) 其中反应热为-57.3 kJ·mol -1的是

试卷相关题目

• 1下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是              

  A.所有氧化还原反应

  B.所有不需要加热的反应

  C.所有物质的溶解过程

  D.所有燃烧反应

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• 2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)  Δ H＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3，它们的关系正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

  C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

  D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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• 3可逆反应N 2+3H 2 2NH 3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN 2和3 molH 2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q 1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH 3，达平衡时，吸收的热量为Q 2。已知Q 2=3Q 1，则甲容器中，H 2的转化率为

  A.10%

  B.20%

  C.25%

  D.40%

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• 4关于反应3O 2(g) = 2O 3(g)  △H>0，下列说法正确的是

  A.反应前后，熵不变

  B.反应前后，分子总数不变

  C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

  D.反应前后，氧元素化合价不变

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• 51mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（     ）    

  A.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol

  B.C（固）+O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

  C.C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol

  D.C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

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• 6下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(  　)

  A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2

  B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2

  C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2

  D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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• 7下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　ΔH 1 C(s)＋ O 2(g)===CO(g)　ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 4 ③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)==="Ca" (OH) 2(s)　ΔH 8 

  A.①　　

  B.④　　

  C.②③④　　

  D.①②③

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• 8已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ； Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H 2(g)+ Cl 2 (g) =" 2HCl" (g)， 下列说法正确的是（     ）

  A.该反应的反应热 ?H ＞ 0

  B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

  C.相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同

  D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

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• 9某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）

  A.△H＜0、△S＜0

  B.△H＞0、△S＜0

  C.△H＜0、△S＞0

  D.△H＞0、△S＞0

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• 10将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法 不正确的是

  A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 和E 均减小

  B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小

  C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

  D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L ·s

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