试卷相关题目
- 1下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋
O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋ 
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)==="Ca" (OH) 2(s) ΔH 8 A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 2下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )
A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2
B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
开始考试点击查看答案 - 3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为： H +(aq)+OH -(aq)══ H 2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol -1。有以下4个化学方程式： ①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)══ Na 2SO 4(aq)+2H 2O（l) ②H 2SO 4(aq)+Ba(OH) 2(aq)══ BaSO 4(s)+2H 2O（l) ③1/2H 2SO 4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ④1/2H 2SO 4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) 其中反应热为-57.3 kJ·mol -1的是
A.①②
B.③
C.④
D.均不符合
开始考试点击查看答案 - 4下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是
A.所有氧化还原反应
B.所有不需要加热的反应
C.所有物质的溶解过程
D.所有燃烧反应
开始考试点击查看答案 - 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) Δ H＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3，它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
开始考试点击查看答案 - 6某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A.△H＜0、△S＜0
B.△H＞0、△S＜0
C.△H＜0、△S＞0
D.△H＞0、△S＞0
开始考试点击查看答案 - 7将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）
C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法 不正确的是 
A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E
和E 
均减小B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L
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·s 
- 8下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2反应
D.NaOH与HCl反应
开始考试点击查看答案 - 9下列说法中，正确的是 （ ）
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
开始考试点击查看答案 - 10下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
A.碳酸钙分解
B.酸碱中和
C.焦碳在高温下与水蒸气反应
D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应
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