下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

试卷相关题目

• 1下列反应是吸热反应的是 

  A.铝片与稀盐酸反应

  B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应

  C.灼热的碳在足量O2中燃烧

  D.酸碱中和反应

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• 2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（  ）

  A.煤燃烧时将化学能全部转化为热能

  B.原电池将化学能转化为电能

  C.二次电池充电时将电能转化为化学能

  D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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• 3某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应: SiCl 4(g)+2H 2(g)  Si(s)+4HCl(g)；Δ H =" +Q" kJ·mol -1(Q＞0)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态

  D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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• 4下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行

  C.热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 5下列说法或表示方法正确的是                                                            

  A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

  B.由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

  C.相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②

  D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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• 6下图中△ H 1=－393.5 kJ?mol -1，△ H 2=－395.4 kJ?mol -1，有关说法正确的是

  A.金刚石比石墨稳定性强

  B.石墨变为金刚石是物理变化

  C.石墨变为金刚石是放热反应

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

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• 7下列说法中错误的是　　　　　（    ）

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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• 8下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）（ ）

  A.（燃烧热）

  B.（中和热）

  C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ；=-269kJ/mol (反应热）

  D.2NO2=O2+2NO; =+116.2kJ/mol (反应热）

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• 9某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.不一定遵循质量守恒定律

  D.不需要加热就一定能发生

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• 10下列反应属于吸热反应的是

  A.高锰酸钾分解

  B.盐酸和氢氧化钠溶液混合

  C.锌放入稀硫酸中

  D.碳不完全燃烧生成一氧化碳

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