试卷相关题目
- 1下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）A.
（燃烧热）B.
（中和热）C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ；
=-269kJ/mol (反应热）D.2NO2=O2+2NO;
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=+116.2kJ/mol (反应热） - 2下列说法中错误的是 （ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
开始考试点击查看答案 - 3下图中△ H 1=－393.5 kJ?mol -1，△ H 2=－395.4 kJ?mol -1，有关说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定性强
B.石墨变为金刚石是物理变化
C.石墨变为金刚石是放热反应
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
开始考试点击查看答案 - 4下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）
A.
B.
C.
D.
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- 5下列反应是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应
B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C.灼热的碳在足量O2中燃烧
D.酸碱中和反应
开始考试点击查看答案 - 6下列反应属于吸热反应的是
A.高锰酸钾分解
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合
C.锌放入稀硫酸中
D.碳不完全燃烧生成一氧化碳
开始考试点击查看答案 - 7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.强酸强碱的中和反应
D.氧化钙溶于水
开始考试点击查看答案 - 8某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是（ ） ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A.只有③④
B.只有①②
C.①②③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 10如图所示，N 4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是
A.N4是一种含非极性共价键的新型化合物
B.1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C.N4是氮气的一种同位素
D.N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定
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