试卷相关题目
- 1已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.A物质能量一定低于C物质能量
C.该反应只有在加热条件下才能进行
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是
A.右图可表示水分解过程中的能量变化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，Ⅱ:
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且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ - 3既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.氢气在氧气中燃烧
B.铝片与稀硫酸反应
C.灼热的炭与水蒸气反应
D.消石灰与氯化铵固体反应
开始考试点击查看答案 - 4下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( ) ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。 ②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 ④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应 ⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应
A.①④
B.①②③
C.④⑤⑥
D.①④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
开始考试点击查看答案 - 6已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)=2Al2O 3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
开始考试点击查看答案 - 7含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
开始考试点击查看答案 - 8下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D.CO(g)＋
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O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1