下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

试卷相关题目

• 1含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： *燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是

  A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

  B.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

  C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

  D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

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• 2已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)=2Al2O 3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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• 3中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（    ）

  A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

  B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

  C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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• 4下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 (    ) ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。 ②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 ④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应 ⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

  A.①④

  B.①②③

  C.④⑤⑥

  D.①④⑤⑥

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• 5下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

  A.Na和O2

  B.NaOH和CO2

  C.Na2O2和CO2

  D.AlCl3和NaOH

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• 6酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

  A.化学能部分转化为热能

  B.电能部分转化为化学能

  C.热能部分转化为化学能

  D.光能部分转化为化学能

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• 7下列过程中需要吸收热量的是： ① N 2→2N              ② 2Cl→Cl 2                   ③ SO 3+ H 2O = H 2SO 4    ④ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2↑     ⑤ 2KOH + H 2SO 4 = 2H 2O +K 2SO 4  ⑥ 2NH 4Cl +Ba(OH) 2 ·8H 2O = BaCl 2 + 2NH 3↑ +10H 2O  ⑦ 食物腐败

  A.①⑥

  B.①③⑥

  C.③④⑥⑦

  D.②③④⑤⑦

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• 8下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是

  A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2

  B.S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2

  C.H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2

  D.HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) → CH 3COONa(aq)+ H 2O(l)+Q 2

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• 9下列说法正确的是（   ）

  A.电池放电时，电能转变为化学能

  B.直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好

  C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

  D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行

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• 10下列叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热

  D.△H大 于零的反应是放热反应

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