下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是

试卷相关题目

• 1下列过程中需要吸收热量的是： ① N 2→2N              ② 2Cl→Cl 2                   ③ SO 3+ H 2O = H 2SO 4    ④ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2↑     ⑤ 2KOH + H 2SO 4 = 2H 2O +K 2SO 4  ⑥ 2NH 4Cl +Ba(OH) 2 ·8H 2O = BaCl 2 + 2NH 3↑ +10H 2O  ⑦ 食物腐败

  A.①⑥

  B.①③⑥

  C.③④⑥⑦

  D.②③④⑤⑦

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• 2酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

  A.化学能部分转化为热能

  B.电能部分转化为化学能

  C.热能部分转化为化学能

  D.光能部分转化为化学能

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• 3下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

  A.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

  B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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• 4含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： *燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是

  A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

  B.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

  C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

  D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

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• 5已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)=2Al2O 3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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• 6下列说法正确的是（   ）

  A.电池放电时，电能转变为化学能

  B.直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好

  C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

  D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行

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• 7下列叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热

  D.△H大 于零的反应是放热反应

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• 8下列反应是吸热反应的是

  A.液态水汽化

  B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

  C.铝和盐酸的反应

  D.灼热的炭与氧气反应

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• 9在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（   ）

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 10等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量(　　)

  A.前者多

  B.后者多

  C.两者相等

  D.无法比较

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