试卷相关题目
- 1下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
A.白炽灯工作时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D.煤燃烧时化学能主要转化为热能
开始考试点击查看答案 - 2化学反应H 2＋Cl 2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
开始考试点击查看答案 - 3已知：H 2(g) ＋ F 2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是
A.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
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- 4与图像有关的叙述，正确的是
A.表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
开始考试点击查看答案 - 5下列反应中属吸热反应的是
A.铝与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
开始考试点击查看答案 - 6相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g）
2SO 3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表。下列正确的是 
A.Q 1=Q 3
B.达到平衡时，乙容器中SO 2的体积分数最大
C.平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D.若在上述条件下，反应生成1molSO 3（s），则反应放热为98.5kJ
开始考试点击查看答案 - 7已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
开始考试点击查看答案 - 8工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
A.反应物能量总和小于生成物能量总和
B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 9下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B.由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJC.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10将20g Ba（OH） 2·8H 2O晶体与10 g NH 4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
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