工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

  A.X的能量一定高于M

  B.Y的能量一定高于N

  C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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• 2相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表。下列正确的是  

  A.Q 1=Q 3

  B.达到平衡时，乙容器中SO 2的体积分数最大

  C.平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

  D.若在上述条件下，反应生成1molSO 3（s），则反应放热为98.5kJ

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• 3下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是

  A.两者对应反应的△H均小于0

  B.两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同

  C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变

  D.两者的数值均随反应物改变而改变

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• 4下列关于能量转换的认识中，不正确的是（     ）

  A.白炽灯工作时，电能转化为化学能

  B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

  C.电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能

  D.煤燃烧时化学能主要转化为热能

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• 5化学反应H 2＋Cl 2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是放热反应

  B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量

  C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

  D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量

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• 6下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1

  B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

  D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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• 7将20g Ba（OH） 2·8H 2O晶体与10 g NH 4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

  A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

  B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

  C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

  D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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• 8下列热化学方程式书写正确的是

  A.2SO2+O22SO3；ΔH =-196．6kJ/mol

  B.C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol

  D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

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• 9下列说法或表示方法正确的是 （   ）

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

  B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　

  C.300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

  D.由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

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• 10下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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