已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=— 92.4kJ?mo1 —1，下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1已知下列热化学方程式： ①H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）  ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）  ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 2下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

  A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同

  B.用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

  C.图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系

  D.图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

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• 3工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是      (　　)。

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

  C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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• 4已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

  A.A的能量一定高于C

  B.B的能量一定高于D

  C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

  D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

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• 5下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

  D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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• 6下列说法错误的是

  A.由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

  B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

  C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

  D.对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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• 7下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　　)

  A.铁与硫粉在加热条件下的反应

  B.灼热的碳与二氧化碳反应

  C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

  D.碳酸钙的分解

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• 8如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。

  A.NaOH固体

  B.浓硫酸

  C.NH4NO3晶体

  D.Na2O2固体

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• 9在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。

  A.反应前后原子的种类和数目一定不变

  B.反应前后分子的种类和数目一定改变

  C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

  D.此反应一定有热量的变化

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• 10能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO 2、H 2O、N 2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）

  A.化学能

  B.热能

  C.生物能

  D.电能

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