在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。

试卷相关题目

• 1如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。

  A.NaOH固体

  B.浓硫酸

  C.NH4NO3晶体

  D.Na2O2固体

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• 2下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　　)

  A.铁与硫粉在加热条件下的反应

  B.灼热的碳与二氧化碳反应

  C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

  D.碳酸钙的分解

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• 3下列说法错误的是

  A.由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

  B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

  C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

  D.对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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• 4已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=— 92.4kJ?mo1 —1，下列结论正确的是

  A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4

  C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

  D.若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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• 5已知下列热化学方程式： ①H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）  ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）  ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 6能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO 2、H 2O、N 2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）

  A.化学能

  B.热能

  C.生物能

  D.电能

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• 7下列说法正确的是  (　　)。

  A.任何化学反应都伴随着能量的变化

  B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

  C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

  D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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• 8中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（  ）

  A.1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液

  B.1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

  C.1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

  D.1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

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• 9将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）

  A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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• 10已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)。

  A.O2的能量一定高于SO2的能量

  B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

  C.SO2的能量一定高于SO3的能量

  D.因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

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