下列图示与对应的叙述相符的是

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• 1已知： ①I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)　ΔH 1＝－9.48 kJ/mol ②I 2(s)＋H 2(g) 2HI(g)　ΔH 2＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是(　　)

  A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

  C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

  D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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• 2下列反应一定属于放热反应的是(　　)。

  A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

  B.能量变化如图所示的反应

  C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

  D.不需要加热就能发生的反应

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• 3工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H 2O（g）=CO（g）＋H 2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是（　　）。

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

  C.水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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• 4关于化学反应与能量的说法正确的是

  A.燃烧属于放热反应

  B.中和反应是吸热反应

  C.形成化学键时吸收能量

  D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

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• 5向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1Ba(OH) 2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH) 2溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为    (　　)

  A.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

  B.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

  C.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

  D.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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• 6已知:①2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol ②H 2(g)+S(g)=H 2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）

  A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

  B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

  C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

  D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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• 7化学反应A 2＋B 2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（  ）

  A.该反应是吸热反应

  B.断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量

  C.断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量

  D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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• 8关于吸热反应的说法正确的是(  )。

  A.凡需加热的反应一定是吸热反应

  B.只有分解反应才是吸热反应

  C.使用催化剂的反应是吸热反应

  D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

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• 9H 2与O 2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是

  A.过程Ⅰ是吸热过程

  B.过程Ⅲ一定是放热过程

  C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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• 10下列说法中正确的是(　　)。

  A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

  B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

  C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

  D.因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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