试卷相关题目
- 1已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 kJ·mol － 1，
H 2SO 4(浓，aq)＋NaOH(aq)= 
Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m kJ·mol － 1。下列说法正确的是 ( )。A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D.|ΔH1|>|ΔH2|
开始考试点击查看答案 - 2下列表述不正确的是
A.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
D.对于化学反应COCl2（g）
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CO（g）＋Cl2（g） ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 - 3某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A.该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g) ΔH>0B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变
开始考试点击查看答案 - 4下图是N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化的曲线图：
下列叙述正确的是（ ）。A.该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92 kJ
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热减小
D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
开始考试点击查看答案 - 5已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol －1，N≡N键的键能为945 kJ·mol －1，N—H键的键能为391 kJ·mol －1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝＋1471 kJ·mol－1C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1D.N2(g)＋3H2(g)
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2NH3(g) ΔH＝－1471 kJ·mol－1 - 6关于化学反应与能量的说法正确的是
A.燃烧属于放热反应
B.中和反应是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
开始考试点击查看答案 - 7工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H 2O（g）=CO（g）＋H 2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是（ ）。
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C.水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 8下列反应一定属于放热反应的是( )。
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D.不需要加热就能发生的反应
开始考试点击查看答案 - 9已知： ①I 2(g)＋H 2(g)
2HI(g) ΔH 1＝－9.48 kJ/mol ②I 2(s)＋H 2(g) 
2HI(g) ΔH 2＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是( )A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.I2(g)=I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多
开始考试点击查看答案 - 10下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B.图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
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