试卷相关题目
- 1已知25℃时： ①HF(aq)＋OH －(aq)=F －(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－67.7 kJ·mol － 1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol － 1 ③Ba 2 ＋(aq)＋SO 4 2 —(aq)=BaSO 4(s) ΔH 3＜0 下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 2根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－a kJ·mol －1 2H 2S(g)＋O 2(g)=2S(s)＋2H 2O(l) ΔH＝－b kJ·mol －1 2H 2S(g)＋O 2(g)=2S(s)＋2H 2O(g) ΔH＝－c kJ·mol －1(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.c>b>a
D.b>a>c
开始考试点击查看答案 - 3在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是
A.Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放热反应
B.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放热反应
C.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2 吸热反应
D.H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放热反应
开始考试点击查看答案 - 4分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A.2A+B═2C；△H＞O
B.2C═2A+B；△H＜0
C.2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D.2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中错误的是（ ）
A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高
B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
开始考试点击查看答案 - 6下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.铵盐与碱的反应一般为放热反应
B.化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C.反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 7反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C.反应物的总键能大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
开始考试点击查看答案 - 8已知：N 2(g)+3H 2(g) ? 2 NH 3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4＞Ql＞2Q2
B.92.4＝Q1＜2Q2
C.Q1＝2Q2＝92.4
D.Q1＝2Q2＜92.4
开始考试点击查看答案 - 9在反应键的H 2+Cl 2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol -1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol -1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol -1,判断当1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成2 mol HCl时该反应( )。
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.吸收183 kJ热量
D.放出183 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 10在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是 ( )。
A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B.S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2
C.C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；
开始考试点击查看答案
H2(g)＋
Cl2(g)=HCl(g) ΔH2