试卷相关题目
- 1下列对化学反应的认识错误的是 ( )。
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃时： ①HF(aq)＋OH －(aq)=F －(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－67.7 kJ·mol － 1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol － 1 ③Ba 2 ＋(aq)＋SO 4 2 —(aq)=BaSO 4(s) ΔH 3＜0 下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 3根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－a kJ·mol －1 2H 2S(g)＋O 2(g)=2S(s)＋2H 2O(l) ΔH＝－b kJ·mol －1 2H 2S(g)＋O 2(g)=2S(s)＋2H 2O(g) ΔH＝－c kJ·mol －1(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.c>b>a
D.b>a>c
开始考试点击查看答案 - 4在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是
A.Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放热反应
B.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放热反应
C.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2 吸热反应
D.H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放热反应
开始考试点击查看答案 - 5分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A.2A+B═2C；△H＞O
B.2C═2A+B；△H＜0
C.2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D.2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0
开始考试点击查看答案 - 6反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C.反应物的总键能大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
开始考试点击查看答案 - 7已知：N 2(g)+3H 2(g) ? 2 NH 3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4＞Ql＞2Q2
B.92.4＝Q1＜2Q2
C.Q1＝2Q2＝92.4
D.Q1＝2Q2＜92.4
开始考试点击查看答案 - 8在反应键的H 2+Cl 2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol -1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol -1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol -1,判断当1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成2 mol HCl时该反应( )。
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.吸收183 kJ热量
D.放出183 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 9在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是 ( )。
A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B.S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2
C.C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；
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H2(g)＋
Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 - 10下列反应中，Q 2>Q 1的是( )
A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1
D.S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH＝－Q 2kJ·mol －1
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