试卷相关题目
- 1关于下列图示的说法正确的是
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应
B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅
C.图③吸收NH3并防倒吸
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b
开始考试点击查看答案 - 2生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )
A.硫酸和氢氧化钡溶液的反应
B.燃烧反应
C.复分解反应
D.中和反应
开始考试点击查看答案 - 3化学反应一般均会伴随着能量变化，对H 2在O 2中燃烧的反应，正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应为放热反应
C.断裂H－H键放出能量
D.生成H－O键吸收能量
开始考试点击查看答案 - 4下列有关能量的说法不正确的是 （ ）
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
开始考试点击查看答案 - 5下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )
A.生石灰和水的反应
B.石灰石在高温下的分解反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧
开始考试点击查看答案 - 6含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C.
Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/molD.
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Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol - 7某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO 4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
下列说法不正确的是A.上述反应中BaSO4均作氧化剂
B.反应C(g)＋CO2(g)
2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
D.以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化
开始考试点击查看答案 - 8有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D.已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 9断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为： H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
开始考试点击查看答案 - 10将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2="50" mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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