试卷相关题目
- 1某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO 4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
下列说法不正确的是A.上述反应中BaSO4均作氧化剂
B.反应C(g)＋CO2(g)
2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
D.以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化
开始考试点击查看答案 - 2含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C.
Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/molD.
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Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol - 3下列说法中错误的是
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 4关于下列图示的说法正确的是
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应
B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅
C.图③吸收NH3并防倒吸
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b
开始考试点击查看答案 - 5生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )
A.硫酸和氢氧化钡溶液的反应
B.燃烧反应
C.复分解反应
D.中和反应
开始考试点击查看答案 - 6断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为： H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
开始考试点击查看答案 - 7将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2="50" mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
开始考试点击查看答案 - 8下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol －1
开始考试点击查看答案 - 9化学反应N 2＋3H 2
2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） 
A.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)
NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)
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NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1 - 10用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸和50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g -1·℃ -1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm -3,则中和反应生成1 mol 水时放热( )
A.55.2 kJ
B.391 kJ
C.336 kJ
D.1.38 kJ
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