已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol -1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是(　　)

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式:SO 2(g)+O 2(g) SO 3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol -1,在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,充分反应,最终放出的热量(　　)

  A.="196.64" kJ

  B.="98.32" kJ

  C.<196.64 kJ

  D.>196.64 kJ

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• 2下列热化学方程式正确的是(　　)

  A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

  B.C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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• 3火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝－393．5 kJ/mol CO(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)ΔH 2＝－283 kJ/mol C(s)＋ O 2(g)=CO(g)ΔH 3＝？ 下列有关说法中不正确的是(  )

  A.CO的燃烧热为283 kJ/mol

  B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

  C.ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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• 4下列变化属于吸热反应的是 （   ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl晶体混合 

  A.①④⑤

  B.①②④

  C.①②⑥

  D.②④⑥

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• 5下列热化学方程式或说法，正确的是(  )

  A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

  B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

  C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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• 6下列叙述中正确的是(    )

  A.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

  B.在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

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• 7已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H 2(g)＋ O 2(g)=H 2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H 2O分子中O—H键的键能为(  )

  A.485．5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1 220 kJ/mol

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• 8分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(  )

  A.2A＋B=2C ΔH<0

  B.2C=2A＋B ΔH<0

  C.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

  D.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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• 9测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

  A.①②⑥⑦

  B.②⑤⑦⑧

  C.②③⑦⑧

  D.③④⑤⑦

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• 10下列关于反应热的说法正确的是(　　)

  A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

  B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

  C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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