试卷相关题目
- 1已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)
H 2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol -1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
开始考试点击查看答案 - 2已知热化学方程式:SO 2(g)+O 2(g)
SO 3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol -1,在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,充分反应,最终放出的热量( )A.="196.64" kJ
B.="98.32" kJ
C.<196.64 kJ
D.>196.64 kJ
开始考试点击查看答案 - 3下列热化学方程式正确的是( )
A.2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1B.C(g)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝393．5 kJ·mol－1
C.H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJD.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 4火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝－393．5 kJ/mol CO(g)＋
O 2(g)=CO 2(g)ΔH 2＝－283 kJ/mol C(s)＋ 
O 2(g)=CO(g)ΔH 3＝？ 下列有关说法中不正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C.ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl晶体混合
A.①④⑤
B.①②④
C.①②⑥
D.②④⑥
开始考试点击查看答案 - 6已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H 2(g)＋
O 2(g)=H 2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H 2O分子中O—H键的键能为( )A.485．5 kJ/mol
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1 220 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )
A.2A＋B=2C ΔH<0
B.2C=2A＋B ΔH<0
C.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
D.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0
开始考试点击查看答案 - 8测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )
A.①②⑥⑦
B.②⑤⑦⑧
C.②③⑦⑧
D.③④⑤⑦
开始考试点击查看答案 - 9下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)
CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
开始考试点击查看答案 - 10在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH 3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
下列说法正确的是A.平衡时CH 3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ
D.平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH,达新平衡后CH 3OH转化率减小
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