已知热化学方程式N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法-最需题库

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1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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2下列说法不正确的是
A.NH3·H2ONH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B.在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D.如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
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3在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C.SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
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4反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应的正反应为放热反应
B.升高温度，利于A的转化率增大
C.加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
D.增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率
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5下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O＝CO+H2
C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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6下列说法正确的是(　　)
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
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7下列热化学方程式正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
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8利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) = CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
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9已知常温下，N 2(气)和H 2(气)生成2mol NH 3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ。则下列关系式正确的是( )
A.Q1=2Q2=92.4
B.92.4 >Ql>2Q2
C.92.4=Q1>2Q2
D.92.4 >Q1=2Q2
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10下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
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已知热化学方程式N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是

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