试卷相关题目
- 1利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) = CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
开始考试点击查看答案 - 2下列热化学方程式正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
开始考试点击查看答案 - 4已知热化学方程式N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B.将1mol N2(g)和3mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化
开始考试点击查看答案 - 5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
开始考试点击查看答案 - 6下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 7实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D.0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
开始考试点击查看答案 - 8已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应
开始考试点击查看答案 - 9中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 10氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl=ClO＋O 2 ΔH 1，ClO＋O=Cl＋O 2 ΔH 2，大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O=2O 2 ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )
A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3
B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3
C.O3＋O=2O2是吸热反应
D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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