下列反应属于放热反应的是

试卷相关题目

• 1根据碘与氢气反应的热化学方程式 (1)  I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol (2)  I 2(S)+ H 2(g) 2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

  C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

  D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

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• 2已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

  A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

  B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

  C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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• 3如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

  A.ΔH>0

  B.X能量一定高于M

  C.该反应为放热反应

  D.该反应一定不必加热就可以发生

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• 4根据热化学方程式:S(s)+O 2(g) SO 2(g)　Δ H= a kJ·mol -1( a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=bkJ·mol-1,则a>b

  C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

  D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

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• 5已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)　ΔH=Q 1 kJ·mol -1,又知:H 2SO 4(aq)+2KOH(aq) K 2SO 4(aq)+2H 2O(l)ΔH=Q 2 kJ·mol -1。则Q 1和Q 2的关系是(　　)

  A.Q1=Q2

  B.2Q1=Q2

  C.Q1

  D.无法判断

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• 6已知断裂1 mol H 2和1 mol Cl 2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H 原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）

  A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

  B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

  C.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

  D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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• 7白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O 2 P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol -1、P—O b kJ·mol -1、P O c kJ·mol -1、O O d kJ·mol -1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ H,其中正确的是(　　)

  A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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• 8在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是(　　)

  A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

  B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学

  C.有能量变化的都是化学变化

  D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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• 9为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　) ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

  A.①②③⑥　　　　　　　　　

  B.①③④⑥

  C.③④⑤⑥

  D.全部

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• 10金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 1和Q 2，下列说法错误的是（  ）

  A.Q1

  B.石墨不如金刚石稳定

  C.质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

  D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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