试卷相关题目
- 1为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 2在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )
A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C.有能量变化的都是化学变化
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
开始考试点击查看答案 - 3白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O 2
P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol -1、P—O b kJ·mol -1、P 
O c kJ·mol -1、O 
O d kJ·mol -1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ H,其中正确的是( ) 
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4已知断裂1 mol H 2和1 mol Cl 2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H 原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
H2(g)＋
Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.HCl(g)=
H2(g)＋
Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋248 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 5下列反应属于放热反应的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.燃烧反应和中和反应
开始考试点击查看答案 - 6下列说法不正确的是
A.已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞bB.CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C.若N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJD.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 7下列有关中和热的说法正确的是( )
A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知热化学方程式：SO 2(g)+
O 2(g) 
SO 3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )A.196．64kJ
B.196．64kJ／mol
C.＜196．64kJ
D.＞196．64kJ
开始考试点击查看答案 - 9以下反应属于吸热反应的是：
A.锌与稀硫酸的反应
B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C.煤的燃烧
D.氢氧化钠与盐酸的反应
开始考试点击查看答案 - 10下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化
B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2<0，所以逆反应为放热反应
C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）
D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
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