试卷相关题目
- 1已知热化学方程式：SO 2(g)+
O 2(g) 
SO 3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )A.196．64kJ
B.196．64kJ／mol
C.＜196．64kJ
D.＞196．64kJ
开始考试点击查看答案 - 2下列有关中和热的说法正确的是( )
A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3下列说法不正确的是
A.已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞bB.CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C.若N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJD.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 4金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 1和Q 2，下列说法错误的是（ ）
A.Q1
B.石墨不如金刚石稳定
C.质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
开始考试点击查看答案 - 5为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 6下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化
B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2<0，所以逆反应为放热反应
C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）
D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
开始考试点击查看答案 - 7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
开始考试点击查看答案 - 8已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 9设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C 2H 2 (g) + 5/2O 2(g)＝2CO 2(g) + H 2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
开始考试点击查看答案 - 10关于吸热反应的说法，正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
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