试卷相关题目
- 1下列变化为放热的化学反应的是
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
开始考试点击查看答案 - 2下列反应中，属于吸热反应的是
A.活泼金属跟酸反应
B.煤气燃烧
C.酸碱中和反应
D.工业制生石灰
开始考试点击查看答案 - 3已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，在一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低
B.a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c
C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ
D.形成1molN—H会放出ckJ热量
开始考试点击查看答案 - 4已知： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋
O 2(g) ΔH＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023
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- 5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H 2中的化学键消耗 的能量为Q 1kJ，断裂1 mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，形成1 mol HCl中的化学 键释放的能量为Q 3 kJ。下列关系式中一定正确的是
A.Q1＋Q2＜Q3
B.Q1＋Q2＞2Q3
C.Q1＋Q2=2Q3
D.Q1＋Q2＜2Q3
开始考试点击查看答案 - 6下列关于反应热的叙述，正确的是( )
A.吸热反应一定要高温才能发生
B.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C.已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
开始考试点击查看答案 - 7下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是
A.MgBr2
B.H2O2
C.Na2O2
D.NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 8强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol - 1， 又知在溶液中反应有：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 1kJ·mol - 1
H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)= 
Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 2 kJ·mol - 1 HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H 2O(l) ；△H= -Q 3 kJ·mol - 1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是A.Q1 =Q2 = Q3
B.Q2 > Q3 > Q1
C.Q2 > Q1 > Q3
D.Q2 = Q3 > Q1
开始考试点击查看答案 - 9已知2 mol H 2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH 2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是
A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量
B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量
C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量
D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量
开始考试点击查看答案 - 10人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
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