下列关于反应热的叙述，正确的是(     )

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是                                                    

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

  D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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• 2下列变化为放热的化学反应的是                    

  A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 3下列反应中，属于吸热反应的是

  A.活泼金属跟酸反应

  B.煤气燃烧

  C.酸碱中和反应

  D.工业制生石灰

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• 4已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，在一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是

  A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低

  B.a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c

  C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ

  D.形成1molN—H会放出ckJ热量

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• 5已知： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋ O 2(g) ΔH＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是                          

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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• 6下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是

  A.MgBr2

  B.H2O2

  C.Na2O2

  D.NH4Cl

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• 7强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol - 1， 又知在溶液中反应有：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 1kJ·mol - 1 H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 2 kJ·mol - 1 HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H 2O(l) ；△H= -Q 3 kJ·mol - 1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是

  A.Q1 =Q2 = Q3

  B.Q2 > Q3 > Q1

  C.Q2 > Q1 > Q3

  D.Q2 = Q3 > Q1

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• 8已知2 mol H 2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH 2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是

  A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量

  B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

  C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量

  D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

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• 9人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

  A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

  B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

  C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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• 10下列说法中正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

  C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

  D.一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO 2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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