某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是

  A.电能→ 化学能→电能

  B.化学能→电能→化学能

  C.机械能→电能→化学能

  D.机械能→化学能→电能

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• 2下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )

  A.过氧化钠与水反应

  B.氨水与稀硫酸的反应

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

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• 3关于下列各图的叙述中不正确的是

  A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

  B.某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

  C.在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

  D.图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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• 4某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.反应过程a有催化剂参与

  B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH

  C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

  D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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• 5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g)    ΔH 1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g)    ΔH 2 ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH 3＝＋2．1 kJ·mol －1 下列说法正确的是                                                   

  A.ΔH1>ΔH2

  B.锡在常温下以灰锡状态存在

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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• 6下列反应属于吸热反应的是(   )

  A.碳与水蒸气制水煤气的反应

  B.生石灰和水的反应

  C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

  D.木炭在氧气中燃烧

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• 7已知反应3H 2+N 2 2NH 3为放热反应，由此推断出 （   ）

  A.氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应

  B.3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量

  C.断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量

  D.氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

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• 8标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

  A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol

  B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol

  C.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

  D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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• 9有关键能数据如下表所示: 则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ; H="-989.2" 则x的值为　　(　     　)

  A.460　

  B.920

  C.1 165.2　　

  D.423.3

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• 10在下列各说法中，正确的是   

  A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

  B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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