已知反应3H 2+N 2 2NH 3为放热反应，由此推断出 （   ）

试卷相关题目

• 1下列反应属于吸热反应的是(   )

  A.碳与水蒸气制水煤气的反应

  B.生石灰和水的反应

  C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

  D.木炭在氧气中燃烧

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• 2某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.催化剂能改变该反应的焓变

  C.催化剂能降低该反应的活化能

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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• 3纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是

  A.电能→ 化学能→电能

  B.化学能→电能→化学能

  C.机械能→电能→化学能

  D.机械能→化学能→电能

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• 4下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )

  A.过氧化钠与水反应

  B.氨水与稀硫酸的反应

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

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• 5关于下列各图的叙述中不正确的是

  A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

  B.某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

  C.在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

  D.图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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• 6标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

  A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol

  B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol

  C.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

  D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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• 7有关键能数据如下表所示: 则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ; H="-989.2" 则x的值为　　(　     　)

  A.460　

  B.920

  C.1 165.2　　

  D.423.3

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• 8在下列各说法中，正确的是   

  A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

  B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 9含氮废水中的NH 4 ＋在一定条件下可与O 2发生以下反应： ① NH 4 ＋(aq) + O 2(g) = NO 2 －(aq) + 2H ＋(aq) + H 2O(l) ΔH = -273kL/mol ② NO 2 －(aq) + O 2(g) = NO 3 －(aq)                ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确的是

  A.升高温度，可使①②反应速率均加快

  B.室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

  C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol

  D.1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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• 10下列关于热化学反应的描述中正确的是  (　　)

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

  B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

  C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

  D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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