试卷相关题目
- 1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H2O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol-1
B.由4P（s，红磷）＝ P4（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g)；△H12C(s)+ O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1<△H2
开始考试点击查看答案 - 2下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.③④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
开始考试点击查看答案 - 3下列过程需要吸热的是 （ ）
A.H2→2H
B.Fe + S
FeS C.CaO + H2O = Ca(OH)2
D.2Cl→Cl2
开始考试点击查看答案 - 4下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
开始考试点击查看答案 - 5有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）； △H 1＝ -Q 1kJ/mol 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（1）； △H 2＝ -Q 2kJ/mol H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（1）；△H 3＝ -Q 3kJ/mol
A.△H1=△H2
B.△H1＜△H2
C.Q1 ＞2Q3
D.△H1＞2△H3
开始考试点击查看答案 - 6CO(g)+H 2O(g)
H 2(g)+CO 2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
开始考试点击查看答案 - 7下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=－57.4 kJ/mol
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2
开始考试点击查看答案 - 8已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A.一定小于92．0 kJ
B.一定大于92．0 kJ
C.一定等于92．0 kJ
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ）A.白磷比红磷稳定
B.石墨转变为金刚石是吸热反应
C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2
D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)；△H1＞0
开始考试点击查看答案 - 10下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1
D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ
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