CO(g)+H 2O(g)  H 2(g)+CO 2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是   

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.放热反应的发生无需任何条件

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• 2下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

  A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H2O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol-1

  B.由4P（s，红磷）＝ P4（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大

  C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

  D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g)；△H12C(s)+ O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1<△H2

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• 3下列变化中属于吸热反应的是    ①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末　     ③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

  A.③④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.②④

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• 4下列过程需要吸热的是　（　　）

  A.H2→2H

  B.Fe + S FeS 　

  C.CaO + H2O = Ca(OH)2

  D.2Cl→Cl2

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• 5下列变化为放热的化学反应的是 (     )

  A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 6下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=－57.4 kJ/mol

  D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

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• 7已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (     )                              

  A.一定小于92．0 kJ

  B.一定大于92．0 kJ

  C.一定等于92．0 kJ

  D.无法确定

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• 8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（  ）

  A.白磷比红磷稳定

  B.石墨转变为金刚石是吸热反应

  C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2

  D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)；△H1＞0

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• 9下列说法或表示方法中正确的是（    ）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1

  D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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• 10已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）                                

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1

  B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

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