试卷相关题目
- 1C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)； △H=+131．3 KJ/mol。它表示
A.碳与水反应吸收131．3 KJ的热量
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131．3 KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131．3 KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131．3 KJ的热量
开始考试点击查看答案 - 2已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1
D.石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
开始考试点击查看答案 - 4已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）则a和b的关系为
A.a < b
B.a = b
C.a > b
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 6已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 7已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol
D.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 9今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol-1，关于它们的下列表述正确的是
A.它们都是吸热反应
B.a．b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
开始考试点击查看答案 - 101g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ΔH== +131．3kJ/mol
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +10．94kJ/mol
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3kJ/mol
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131．3kJ/mol
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