已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是

  A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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• 2C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)； △H=+131．3 KJ/mol。它表示

  A.碳与水反应吸收131．3 KJ的热量

  B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131．3 KJ的热量

  C.1mol碳和1mol水反应吸收131．3 KJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131．3 KJ的热量

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• 3已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是放热反应

  B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低

  C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1

  D.石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1

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• 4以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量　　

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量　　

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量　　

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 5已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）则a和b的关系为

  A.a < b

  B.a = b

  C.a > b

  D.无法确定

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• 6已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol

  B.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol

  C.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol

  D.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol

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• 7已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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• 8今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol-1，关于它们的下列表述正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.a．b和c均为正值

  C.a=b

  D.2b=c

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• 91g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

  A.C + H2O == CO + H2 ΔH== +131．3kJ/mol

  B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +10．94kJ/mol

  C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3kJ/mol

  D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131．3kJ/mol

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• 101 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是

  A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

  B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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