已知：。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 12008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

  A.C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=- 50. 405kJ/mol

  B.C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H =+2217. 82kJ/mol

  C.C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =+50. 405kJ/mol

  D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217. 82kJ/mol

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• 2已知下列热化学方程式：(1) H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(g)；ΔH1= a kJ/mol(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2= b kJ/mol(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ/mol (4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4= d kJ/mol 下列关系式正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2c=b>0

  D.2c=d<0

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• 3在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

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• 4下列化学用语正确的是

  A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H =-1 256kJ/mol

  B.Na2O2的电子式：

  C.电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式为：Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3

  D.表示中和热的热化学方程式：NaOH( aq)+ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=- 57. 3kJ/mol

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• 5通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的 反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差)。一些化学键的键能数据如下。 下列热化学方程式正确的是

  A.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -620. 8 kJ·mol-1

  C.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1

  D.N2(g) +3H2(g)2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1

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• 6实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是

  A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

  B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

  C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和

  D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

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• 72003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol

  B.2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol

  C.N2H4 (g) +NO2(g)=3/2N2(g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol

  D.2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol

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• 8根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　 △H=＋49．0 kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　　△H=－192．9 kJ·mol-1　　下列说法正确的是

  A.CH3OH的反应热不仅与各物质的状态有关，也与参加反应的反应物的量有关

  B.CH3OH蒸气的燃烧热大于676．7kJ·mol-1

  C.CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程

  D.根据①推知反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g) 的△H＜－49．0kJ·mol-1

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• 10已知，1molH2S发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热，则X为

  A.S(s)

  B.SO2(g)

  C.SO3(g)

  D.SO3(s)

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