已知，1molH2S发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热，则X为

试卷相关题目

• 1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　 △H=＋49．0 kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　　△H=－192．9 kJ·mol-1　　下列说法正确的是

  A.CH3OH的反应热不仅与各物质的状态有关，也与参加反应的反应物的量有关

  B.CH3OH蒸气的燃烧热大于676．7kJ·mol-1

  C.CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程

  D.根据①推知反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g) 的△H＜－49．0kJ·mol-1

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• 2根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 32003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol

  B.2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol

  C.N2H4 (g) +NO2(g)=3/2N2(g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol

  D.2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol

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• 4实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是

  A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

  B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

  C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和

  D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

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• 5已知：。下列说法不正确的是

  A.生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应

  B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量

  C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

  D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量

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• 6下列热化学方程式书写正确的是

  A.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol

  B.2SO2+O2==2SO3；△H=-196．6kJ/mol

  C.H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol

  D.2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571．6KJ

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• 7已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1

  B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1

  C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1

  D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1

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• 8下列说法或表示法正确的是

  A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

  C.在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ

  D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1

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• 9已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2 有关上述反应的叙述正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

  D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量

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• 10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝-Q kJ·mol-1

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