已知：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ· （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ·（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ·（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 下列说法不正确的是

  A.等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同

  B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol

  C.0．2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ

  D.若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1．60mol

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• 2下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

  A.　　　

  B.　　

  C.　　　　

  D.　　　　

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• 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝-Q kJ·mol-1

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• 4已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2 有关上述反应的叙述正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

  D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量

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• 5下列说法或表示法正确的是

  A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

  C.在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ

  D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1

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• 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1

  C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1

  D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1

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• 7乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1则下列说法错误的是

  A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

  D.b路线反应，是由高能量向低能量的反应

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• 825 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1); △H=57．3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol

  C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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• 9在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol 下列说法中错误的是：

  A.H 2燃烧生成1mol H 2O(g)时，放出241.8kJ的热量

  B.H 2的燃烧热为285.8kJ

  C.O 2前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量

  D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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• 10下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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