试卷相关题目
- 1乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1则下列说法错误的是
A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D.b路线反应，是由高能量向低能量的反应
开始考试点击查看答案 - 2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1
C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1
D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3已知：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ·
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ·
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知
下列说法不正确的是A.等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C.0．2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ
D.若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1．60mol
开始考试点击查看答案 - 5下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）
A.
B.
C.
D.
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- 6在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol 下列说法中错误的是：
A.H 2燃烧生成1mol H 2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B.H 2的燃烧热为285.8kJ
C.O 2前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
开始考试点击查看答案 - 7下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
开始考试点击查看答案 - 8化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol
C.1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c-a)kJ/mol
D.1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142．9kJ，则此反应的热化学方程式为
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=－142．9KJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285．8KJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285．8KJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285．8KJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 101g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是
A.2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+142.9kJ/mol
B.2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+571.6kJ/mol
C.2H2 ＋ O2＝ 2H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
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