化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 2在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol 下列说法中错误的是：

  A.H 2燃烧生成1mol H 2O(g)时，放出241.8kJ的热量

  B.H 2的燃烧热为285.8kJ

  C.O 2前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量

  D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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• 325 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1); △H=57．3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol

  C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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• 4乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1则下列说法错误的是

  A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

  D.b路线反应，是由高能量向低能量的反应

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• 5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1

  C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1

  D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1

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• 6“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142．9kJ，则此反应的热化学方程式为

  A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=－142．9KJ·mol-1　

  B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285．8KJ·mol-1

  C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285．8KJ·mol-1　

  D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285．8KJ·mol-1

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• 71g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+142.9kJ/mol

  B.2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+571.6kJ/mol

  C.2H2 ＋ O2＝ 2H2O；△H ＝－571.6kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol

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• 8下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2 ②NaOH(aq) +1/2H2SO4(浓)==== 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4

  A.△H1＞△H2；△H3＞△H4　 　　

  B.△H1＞△H2；△H3＜△H4

  C.△H1＝△H2；△H3＜△H4　 　　

  D.△H1＜△H2；△H3＞△H4

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• 9已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol-1

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol-1

  C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol-1

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol-1

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• 10下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

  A.甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJ·mol-1

  C.氯化镁溶液与氨水反应：

  D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+ H2O

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