中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2 （g） △H=-226lkJ·mol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-452kJ·mol-1

  C.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  D.CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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• 2下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 　

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 325℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22．68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

  A.CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725．8kJ/mol

  B.2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451．6kJ/mol

  C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22．68kJ/mol

  D.CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725．8kJ/mol

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• 4含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1　

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1　

  C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1

  D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-1

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• 5下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) 　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) 　　 ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ④2KOH(aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　　

  A.①③

  B.②④ 　　 　

  C.②③④ 　　　

  D.①②③

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• 6化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

  A.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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• 7下列热化学方程式中，放出的热量最多的是

  A.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H

  B.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H

  C.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H

  D.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H

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• 8热化学方程式中化学式前的计量数表示

  A.分子个数

  B.原子个数

  C.物质的质量

  D.物质的量

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• 9甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

  D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

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• 10在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正 确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725．8KJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

  C.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725．8KJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

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