试卷相关题目
- 1热化学方程式中化学式前的计量数表示
A.分子个数
B.原子个数
C.物质的质量
D.物质的量
开始考试点击查看答案 - 2下列热化学方程式中，放出的热量最多的是
A.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H
B.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H
C.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H
D.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H
开始考试点击查看答案 - 3化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57．3kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57．3kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57．3kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) ΔH > -57．3kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2 （g） △H=-226lkJ·mol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-452kJ·mol-1
C.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023
开始考试点击查看答案 - 6在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正 确的是
A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725．8KJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725．8KJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以白锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 8相同温度下，有下列三个热化学方程式（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
A.Q1=Q2< Q 3
B.Q 2>Q 3>Q 1
C.Q 3>Q 2>Q 1
D.Q 1=Q 2=Q 3
开始考试点击查看答案 - 9已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571．6KJ·mol-1，则关于方程式 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应△H2大于零
C.该反应的△H2=-571．6kJ·mol-1
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
开始考试点击查看答案 - 10已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是[ ]
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
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