灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正 确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725．8KJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

  C.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725．8KJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

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• 2甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

  D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

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• 3热化学方程式中化学式前的计量数表示

  A.分子个数

  B.原子个数

  C.物质的质量

  D.物质的量

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• 4下列热化学方程式中，放出的热量最多的是

  A.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H

  B.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H

  C.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H

  D.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H

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• 5化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

  A.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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• 6相同温度下，有下列三个热化学方程式（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是

  A.Q1=Q2< Q 3

  B.Q 2>Q 3>Q 1

  C.Q 3>Q 2>Q 1

  D.Q 1=Q 2=Q 3

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• 7已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571．6KJ·mol-1，则关于方程式 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是

  A.方程式中化学计量数表示分子数

  B.该反应△H2大于零

  C.该反应的△H2=-571．6kJ·mol-1

  D.该反应可表示36g水分解时的热效应

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• 8已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是[     ]

  A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

  B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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• 9含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是

  A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol

  B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

  C.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

  D.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol

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• 10在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725．8kJ/mol

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ/mol

  C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725．8kJ/mol

  D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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