根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是

  A.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1

  B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1

  C.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1

  D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1

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• 2下列说法正确的是

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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• 3乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是

  A.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1

  B.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1

  C.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1

  D.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1

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• 4已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1＝Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法确定

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• 51gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1

  C.2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1

  D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1

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• 6对下列化学反应热现象，不正确的说法是

  A.放热的反应，不必加热就能发生反应　　

  B.化学反应一定有能量变化　　

  C.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生　　

  D.热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关

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• 725℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

  B.2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol

  C.2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol

  D.H2（g）+1/2O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

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• 8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是

  A.2A （l）+ B（l ）= 2C（g） △H1

  B.2A （g）+ B（g）= 2C（g） △H2

  C.2A （g）+ B（g）= 2C（l） △H3

  D.2A （l）+ B（l）= 2C（l） △H4

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• 9已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol

  C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol

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• 10下列热化学方程式，正确的是

  A.甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol-1

  B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH-==H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1

  C.在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142．9kJ。则：2H2O（1）==2H2（g）＋O2（g）；△H= +571．6kJ·mol-1

  D.500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol-1

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