下列热化学方程式，正确的是

试卷相关题目

• 1已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol

  C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol

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• 2同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是

  A.2A （l）+ B（l ）= 2C（g） △H1

  B.2A （g）+ B（g）= 2C（g） △H2

  C.2A （g）+ B（g）= 2C（l） △H3

  D.2A （l）+ B（l）= 2C（l） △H4

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• 325℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

  B.2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol

  C.2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol

  D.H2（g）+1/2O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

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• 4对下列化学反应热现象，不正确的说法是

  A.放热的反应，不必加热就能发生反应　　

  B.化学反应一定有能量变化　　

  C.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生　　

  D.热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关

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• 5根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ

  B.S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ

  C.S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ

  D.形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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• 6通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91．5 kJ·mol-1

  B.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91．5 kJ·mol-1

  D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol-1

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• 7下列关于反应能量的说法正确的是

  A.Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  B.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  C.HI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量

  D.H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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• 81g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol

  B.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol

  C.2H2＋O2＝2H2O；△H ＝－571．6kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol

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• 9“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为

  A.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1　

  B.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1

  C.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1

  D.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol-1

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• 10已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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