下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4 ③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8

试卷相关题目

• 1下列化学用语使用正确的是

  A.Na2O2的电子式：

  B.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O △H= - 57.3 kJ/mol

  C.苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O-+ CO2+ H2O → C6H5OH+ HCO3-

  D.的名称：2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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• 225℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

  B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

  D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

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• 3下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

  B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

  C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

  D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 4已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

  C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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• 5在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

  A.△H1<△H2

  B.第一步反应放热546 kJ时转移电子12 mol

  C.1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(g) △H=-346kJ/mol

  D.两步反应因各自反应物的总能量大于生成物的总能量故二者都是放热反应

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• 60. 096 kg碳完全燃烧可放出3 134.4 kJ热量，以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是 

  A.C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=+391.8 kJ·mol-1

  B.C(s)+O2(g)=CO( g) △H=-391.8kJ·mol-1

  C.C(s)+O2(g) =CO2(g) △H = - 391.8 kJ·mol-1

  D.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=+391.8 kJ·mol-1

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• 7有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

  B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

  C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

  D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

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• 8在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

  A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2

  B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1　S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2

  C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1　C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2

  D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2

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• 9断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mo H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 10通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H = -91. 5kJ·mol-1

  B.H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H =+91. 5kJ·mol-1

  D.2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g) △H =+183kJ·mol-1

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