通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键-最需题库

试卷相关题目

1断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol 下列说法正确的是
A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下，1 mo H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
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2在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1　S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1　C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
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3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1
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40. 096 kg碳完全燃烧可放出3 134.4 kJ热量，以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是
A.C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=+391.8 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO( g) △H=-391.8kJ·mol-1
C.C(s)+O2(g) =CO2(g) △H = - 391.8 kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=+391.8 kJ·mol-1
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5下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4 ③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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7已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
B.2C2H2(g)+5/2O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol
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8下列化学用语书写正确的是
A.次氯酸的电离方程式：HClOH++ ClO-
B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+ 2OH-= AlO2-+H2↑
C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu -2e-=Cu2+
D.已知中和热为57.3 kJ．mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ．mol-1
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925℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol
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10下列热化学方程或说法正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D.已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
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