工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H = -91. 5kJ·mol-1

  B.H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H =+91. 5kJ·mol-1

  D.2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g) △H =+183kJ·mol-1

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• 2断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mo H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 3在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

  A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2

  B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1　S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2

  C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1　C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2

  D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2

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• 4有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

  B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

  C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

  D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

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• 50. 096 kg碳完全燃烧可放出3 134.4 kJ热量，以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是 

  A.C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=+391.8 kJ·mol-1

  B.C(s)+O2(g)=CO( g) △H=-391.8kJ·mol-1

  C.C(s)+O2(g) =CO2(g) △H = - 391.8 kJ·mol-1

  D.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=+391.8 kJ·mol-1

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• 6已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol

  B.2C2H2(g)+5/2O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=2bkJ/mol

  C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol

  D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol

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• 7下列化学用语书写正确的是 

  A.次氯酸的电离方程式：HClOH++ ClO-

  B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+ 2OH-= AlO2-+H2↑

  C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu -2e-=Cu2+

  D.已知中和热为57.3 kJ．mol-1，稀硫酸与氢氧化 钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ．mol-1

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• 825℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol

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• 9下列热化学方程或说法正确的是：

  A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

  C.同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同

  D.已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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• 10已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol

  B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol

  D.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -48. 40kJ/mol

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