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- 1根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
开始考试点击查看答案 - 2以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
开始考试点击查看答案 - 3已知：CH3CH2CH2CH3(g) +6.5O2(g)=4CO2(g) +5H2O(l) △H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ/mol下列说法正确的是
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
开始考试点击查看答案 - 4下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中，不正确的是
A.化学反应必然伴随能量变化
B.25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量，其热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ·mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
开始考试点击查看答案 - 6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是A.△H1＞△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 725℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A.CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol
B.2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2= 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol
D.CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 81 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C.2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 9已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|＜|ΔH1|
D.|ΔH2|＞|ΔH1|
开始考试点击查看答案 - 10已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.2H2+O2 === 2H2O△H＝-484kJ·mol-1
B.H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H＝+242kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1
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